Equazioni chimiche e conservazione della massa- schede di chimica per la scuola superiore

Si parla di equazioni chimiche quando i chimici vogliono rappresentare per iscritto delle reazioni chimiche usando i simboli degli elementi e le formule dei composti.

Vediamo insieme un esempio: CH4 +202——C02 + 2H20

CH4 e 202 sono i reagenti mentre gli elementi C02 e 2H20 sono i prodotti.

La legge della Conservazione della Massa ad opera del chimico francese Lavoiseir afferma che in una reazione chimica la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti.

Per rispettare la legge della Conservazione della Massa è necessario a volte fare un bilanciamento affinchè gli atomi di sinistra siano uguali nella quantità a quelli di destra.

Esistono delle regole per eseguire un bilanciamento, vediamole insieme:

• usare numeri interi chiamati Coefficienti Stechiometrici da posizionare a sinistra dell’elemento da bilanciare a cui andrà a moltiplicarsi..
• Bilanciare per primi i metalli e non metalli.
• Bilanciare per ultimo gli elementi più comuni come l’idrogeno ( H ) e l’ossigeno (O ).

Poi il coefficiente stechiometrico usato da un lato dovrà essere usato anche dall’altro, continuando da entrambi i lati fino a quando non si raggiunge un bilanciamento.

Esempio di equazione da bilanciare:

H2 + 02———H20

La prima cosa da fare è isolare gli elementi e assegnare gli atomi propri sia a sinistra che a destra:

H: 2 H: 2

0: 2 O: 1

Notiamo subito che non c’è bilanciamento perché l’ossigeno contiene sono 1 atomo e quindi dovrò fare il modo di farlo diventare di due atomi e per questo dovrò trovare quel numero ( coefficiente stechiometrico ) che moltiplicato per l’ossigeno lo porterà ad avere due atomi.

Il Coefficiente sarà 2 che scriverò sulla formula sulla parte destra e diventerà:

H2 + 02 ————-2H202

Riepilogando gli elementi si equivalgono e quindi il bilanciamento è riuscito.

H:2 H=2

O:2 O=2

Una reazione chimica che durante il suo svolgimento produce autonomamente calore si dice esotermica mentre se l’assorbe calore dall’esterno si parla di endotermica.

Alcuni esempi di calore endotermico sono il processo della fotosintesi, lo scioglimento dei ghiacciai.

Un esempio di reazione esotermica è la combustione del legno.